Answer:
Step-by-step explanation:
Para calcular el volumen de un gas utilizando la ecuación de los gases ideales, que relaciona la presión (
�
P), el volumen (
�
V), la cantidad de sustancia (
�
n) y la temperatura (
�
T), necesitamos la constante de los gases ideales (
�
R):
�
�
=
�
�
�
PV=nRT
Donde:
�
P es la presión en atmósferas (para convertir torr a atmósferas, dividimos por 760).
�
V es el volumen en litros.
�
n es la cantidad de sustancia en moles.
�
R es la constante de los gases ideales, que es
0.0821
atm
⋅
L
mol
⋅
K
0.0821
mol⋅K
atm⋅L
.
�
T es la temperatura en Kelvin.
Primero, convertimos la presión de torr a atmósferas:
�
=
4066
torr
760
torr/atm
=
5.35263
atm
P=
760 torr/atm
4066 torr
=5.35263 atm
Ahora, podemos calcular el volumen:
�
=
�
�
�
�
=
(
3.91
moles
)
(
0.0821
atm
⋅
L
mol
⋅
K
)
(
323
K
)
5.35263
atm
V=
P
nRT
=
5.35263 atm
(3.91 moles)(0.0821
mol⋅K
atm⋅L
)(323 K)
�
≈
77.854
litros
V≈77.854 litros
Por lo tanto, 3.91 moles de gas nitrógeno ocupan aproximadamente 77.854 litros a 4066 torr y 323 K.
