Answer:
a. 4.46 moles de CO₂
b. 80.2 g de H₂O
38.25 moles de H₂
5.55 L de dióxido de carbono
Explanation:
Comenzamos con la reacción: CO₂ (g) + 2 KOH (l) → K₂CO₃ ↓ (s) + H₂O (l)
a. Podemos ver que la relación estequiométrica es 2 a 1.
Pasamos la masa de KOH a moles → 500 g . 1mol/ 56.1g = 8.91 moles
2 moles de KOH necesitan 1 mol de dióxido
Entonces, 8.91 moles necesitarán (8.91 . 1)/2 = 4.46 moles
Convertimos los moles en masa → 4.46 mol . 44g /1mol = 196 g de CO₂
b. Como no tenemos información de los reactivos, trabajamos con el KOH (recorda que siempre hacemos los cálculos con el reactivo limitante).
La relacion estequiometrica también es 2 a 1.
Con 2 moles de KOH producimos 1 mol de agua
Entonces 8.91 moles producirán la mitad, 4.46 moles
Pasamos a gramos → 4.46 mol . 18g /1mol = 80.2 g de H₂O
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
En esta relacion, la relación de moles es 1 a 3.
1 mol de N₂ necesita 3 moles de H₂ para llevar a cabo la reacción
12.75 moles de nitrogeno reaccionarán con (12.75 . 3)/ 1 = 38.25 moles de H₂
La siguiente es una reacción de combustión:
C₃H₈ + 5O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
Como en este caso tenemos volumen, necesitamos averiguar la densidad del propano para sacar la masa y de ahi los moles:
Densidad del propano es 1.83 g/L
Si tenemos 2 Litros de gas, entonces tendremos el doble de masa
2L . 1.83 g/L = 3.66 g
Convertimos a moles → 3.66 g . 1 mol/44g = 0.083 moles
1 mol de propano produce 3 moles de dióxido.
0.083 moles producirán (0.083 .3) /1 = 0.249 moles
Convertimos a gramos → 0.249 moles . 44g/ 1mol = 10.98 g
La densidad del CO₂ es 1.976 g/L
d = m/V → V = m/d → 10.98 g / 1.976 L = 5.55 L
